FÍSICO-QUÍMICA I
O óxido cuproso é um poderoso fungicida, muito utilizado na olericultura. Este composto, quando exposto ao ar, reagem com oxigênio formando o óxido cúprico, de acordo com a reação abaixo:
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) ΔH = ?
Sabendo que o ΔHf0 do óxido de cobre II igual a – 37,6 kcal/mol e o ΔHf0 do óxido de cobre I igual a – 40,4 kcal/mol, calcule o ΔH da reação de transformação de óxido cuproso em óxido cúprico.
+115,6 kcal.
+34,8 kcal.
–5,6 kcal.
–115,6 kcal.
–34,8 kcal.
O fluoreto de hidrogênio é utilizado no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e, pode ser formado à partir da reação do hidrogênio e do fluor gasosos, de acordo com a reação:
H2(g) + F2(g) → 2HF(g)
Conhecendo as energias de ligação (estado gasoso) abaixo, determine o ΔH da reação acima.
H - H, ΔH = + 104 Kcal/mol
H - F, ΔH = + 135 Kcal/mol
F – F, ΔH = + 37 Kcal/mol
- 313 kcal/mol
-195 kcal/mol
- 276 kcal/mol
- 276 kcal/mol
-129 kcal/mol
Em um procedimento realizado em um laboratório, um grupo de pesquisadores necessita aquecer 0,25 Kg de água (aproximadamente um copo) de 22°C (mais ou menos a temperatura ambiente) até aproximadamente seu ponto de ebulição, 98°C? Sabendo-se que o calor específico da água é 4,18 J/g K, a quantidade de calor em quilojoule necessária para tal procedimento seria aproximadamente:
79,42 KJ
22,99 KJ
79,42 J
22990 KJ
102,4 KJ
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, a energia é sempre conservada. Calcule então o calor necessário para aquecer 1,0 litro de água de 25°C até a temperatura de ebulição ao nível do mar (100°C). Dados: Capacidade calorífica da água = 4,18 J/gK e densidade = 1,0 g/mL.
250,8 kJ
150,9 kJ
313,5 kJ
169,8 kJ
410,2 kJ
Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
10g de hidrogênio.
24g de metano.
45g de etano.
64g de dióxido de enxofre.
78g de acetileno (etino).
Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
10,2 mL.
19,5 mL.
20,2 mL.
18,2 mL.
12,5 mL.
O ar contido em um pneu de automóvel de volume 0,70 m3 está a 30 °C e pressão de 150 kPa (manométrica). Determine o volume do pneu quando a pressão interna passe para 200 kPa (manométrica). Considere que a temperatura do sistema seja constante.
0,325 m3
0,950 m3
0,650 m3
0,525 m3
0,425 m3
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
+115,6 kcal.
+34,8 kcal.
–5,6 kcal.
–115,6 kcal.
–34,8 kcal.
O fluoreto de hidrogênio é utilizado no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e, pode ser formado à partir da reação do hidrogênio e do fluor gasosos, de acordo com a reação:
H2(g) + F2(g) → 2HF(g)
Conhecendo as energias de ligação (estado gasoso) abaixo, determine o ΔH da reação acima.
H - H, ΔH = + 104 Kcal/mol
H - F, ΔH = + 135 Kcal/mol
F – F, ΔH = + 37 Kcal/mol
- 313 kcal/mol
-195 kcal/mol
- 276 kcal/mol
- 276 kcal/mol
-129 kcal/mol
Em um procedimento realizado em um laboratório, um grupo de pesquisadores necessita aquecer 0,25 Kg de água (aproximadamente um copo) de 22°C (mais ou menos a temperatura ambiente) até aproximadamente seu ponto de ebulição, 98°C? Sabendo-se que o calor específico da água é 4,18 J/g K, a quantidade de calor em quilojoule necessária para tal procedimento seria aproximadamente:
79,42 KJ
22,99 KJ
79,42 J
22990 KJ
102,4 KJ
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, a energia é sempre conservada. Calcule então o calor necessário para aquecer 1,0 litro de água de 25°C até a temperatura de ebulição ao nível do mar (100°C). Dados: Capacidade calorífica da água = 4,18 J/gK e densidade = 1,0 g/mL.
250,8 kJ
150,9 kJ
313,5 kJ
169,8 kJ
410,2 kJ
Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
10g de hidrogênio.
24g de metano.
45g de etano.
64g de dióxido de enxofre.
78g de acetileno (etino).
Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
10,2 mL.
19,5 mL.
20,2 mL.
18,2 mL.
12,5 mL.
O ar contido em um pneu de automóvel de volume 0,70 m3 está a 30 °C e pressão de 150 kPa (manométrica). Determine o volume do pneu quando a pressão interna passe para 200 kPa (manométrica). Considere que a temperatura do sistema seja constante.
0,325 m3
0,950 m3
0,650 m3
0,525 m3
0,425 m3
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
H - F, ΔH = + 135 Kcal/mol
F – F, ΔH = + 37 Kcal/mol
- 313 kcal/mol
-195 kcal/mol
- 276 kcal/mol
- 276 kcal/mol
-129 kcal/mol
Em um procedimento realizado em um laboratório, um grupo de pesquisadores necessita aquecer 0,25 Kg de água (aproximadamente um copo) de 22°C (mais ou menos a temperatura ambiente) até aproximadamente seu ponto de ebulição, 98°C? Sabendo-se que o calor específico da água é 4,18 J/g K, a quantidade de calor em quilojoule necessária para tal procedimento seria aproximadamente:
79,42 KJ
22,99 KJ
79,42 J
22990 KJ
102,4 KJ
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, a energia é sempre conservada. Calcule então o calor necessário para aquecer 1,0 litro de água de 25°C até a temperatura de ebulição ao nível do mar (100°C). Dados: Capacidade calorífica da água = 4,18 J/gK e densidade = 1,0 g/mL.
250,8 kJ
150,9 kJ
313,5 kJ
169,8 kJ
410,2 kJ
Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
10g de hidrogênio.
24g de metano.
45g de etano.
64g de dióxido de enxofre.
78g de acetileno (etino).
Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
10,2 mL.
19,5 mL.
20,2 mL.
18,2 mL.
12,5 mL.
O ar contido em um pneu de automóvel de volume 0,70 m3 está a 30 °C e pressão de 150 kPa (manométrica). Determine o volume do pneu quando a pressão interna passe para 200 kPa (manométrica). Considere que a temperatura do sistema seja constante.
0,325 m3
0,950 m3
0,650 m3
0,525 m3
0,425 m3
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
79,42 KJ
22,99 KJ
79,42 J
22990 KJ
102,4 KJ
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, a energia é sempre conservada. Calcule então o calor necessário para aquecer 1,0 litro de água de 25°C até a temperatura de ebulição ao nível do mar (100°C). Dados: Capacidade calorífica da água = 4,18 J/gK e densidade = 1,0 g/mL.
250,8 kJ
150,9 kJ
313,5 kJ
169,8 kJ
410,2 kJ
Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
10g de hidrogênio.
24g de metano.
45g de etano.
64g de dióxido de enxofre.
78g de acetileno (etino).
Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
10,2 mL.
19,5 mL.
20,2 mL.
18,2 mL.
12,5 mL.
O ar contido em um pneu de automóvel de volume 0,70 m3 está a 30 °C e pressão de 150 kPa (manométrica). Determine o volume do pneu quando a pressão interna passe para 200 kPa (manométrica). Considere que a temperatura do sistema seja constante.
0,325 m3
0,950 m3
0,650 m3
0,525 m3
0,425 m3
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
250,8 kJ
150,9 kJ
313,5 kJ
169,8 kJ
410,2 kJ
Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
10g de hidrogênio.
24g de metano.
45g de etano.
64g de dióxido de enxofre.
78g de acetileno (etino).
Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
10,2 mL.
19,5 mL.
20,2 mL.
18,2 mL.
12,5 mL.
O ar contido em um pneu de automóvel de volume 0,70 m3 está a 30 °C e pressão de 150 kPa (manométrica). Determine o volume do pneu quando a pressão interna passe para 200 kPa (manométrica). Considere que a temperatura do sistema seja constante.
0,325 m3
0,950 m3
0,650 m3
0,525 m3
0,425 m3
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
10g de hidrogênio.
24g de metano.
45g de etano.
64g de dióxido de enxofre.
78g de acetileno (etino).
Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
10,2 mL.
19,5 mL.
20,2 mL.
18,2 mL.
12,5 mL.
O ar contido em um pneu de automóvel de volume 0,70 m3 está a 30 °C e pressão de 150 kPa (manométrica). Determine o volume do pneu quando a pressão interna passe para 200 kPa (manométrica). Considere que a temperatura do sistema seja constante.
0,325 m3
0,950 m3
0,650 m3
0,525 m3
0,425 m3
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
10,2 mL.
19,5 mL.
20,2 mL.
18,2 mL.
12,5 mL.
O ar contido em um pneu de automóvel de volume 0,70 m3 está a 30 °C e pressão de 150 kPa (manométrica). Determine o volume do pneu quando a pressão interna passe para 200 kPa (manométrica). Considere que a temperatura do sistema seja constante.
0,325 m3
0,950 m3
0,650 m3
0,525 m3
0,425 m3
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
0,325 m3
0,950 m3
0,650 m3
0,525 m3
0,425 m3
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
- 69,1 kJ/mol
-2828,3 kJ/mol
+ 138,2 kJ/mol
- 138,2 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol